Definition PH: Le pH dun solution est lie a la concentration en ions oxonium (H3O+) dans la solution: pH=-log([H38+/c°]) mol.l-1 C° toujours 1mol.L-1 log(ab)=log(a)+log(b) log(a/b)=log(a)-log(b) Application: log(10^^y)=y log(1)=0 [H3O+]=10^^-pH H3O+] et pH varient en sens inverse (car le pH=-log [H3O+] est une fonction decroissante) 800nm rouge absorbe vert 530nm 620nm orange absorbe bleu 465nm 580nm jaune absorbe Dans le graphique on a : -en ordonner la transmitance T -en abcisse le nombre donde σ=1/λ σ en cm^^-1 Conductance G: Ce conducteur ohmique obeit donc a la loi dOhm:: U=RxI U en volt (v) R en ohm (Ω) I en ampere (A) Plutot que la resistance R on utilise en chimie la conductance qui est linverse de la resistance: G=I/R=I/U G en simens (s) La conductance depend de la temperature et de la concentration des ions present. Elle est egalement proportionelle a la surface S immergée des electrodes et inversement proportionnelle a la distance l qui les separe: G= σ x S/l σ la conductivite Conductivité σ : la conductivité σ est independante de la geo de la C/ de mesure de conductimetrie. Elle ne depend pas que de la temperature et de la concentration des ions present. La conductictivé σ est definie par la relation: σ=G x l/S G en simens S S en metre carre m^^2 l en metre m σ en simens metre S.m^^-1 l/S est souvent appeler constante de cellule en cm ou m La conductivité σ dune solution contenant les ions Xi est egale a la somme des produits de la concentration [Xi] de chaque ion par sa conductivité molaire ionique λxi: σ= ∑ λxi[Xi] σ en simense par metre (S·m-1) λxi en simense metre carre par mole (S·m2·mol-1) [Xi] en mol par metre cube (mol·m- Grandeur musuree: absorbance Loi de Beer Lambert si une seul espece absorbante on peut lecrire A=kxC A sans unite C en mol.L-1 k en l.mol-1 Dosage par etalonnage conductrimetrique: Grandeur musuree: cinductivité Loi de kohlrausch si une seul solide apporter on peut lecrire σ=kxC σ en (S·m-1) C en mol.l-1 k en S.L.m-1.mol-1