REACTION RAPIDE ET LENTE: a)Reaction rapide: Une reaction cimique est dite rapide si elle se produit instantanément. Le systheme atteint l'etat finale des que les reactifs sont mis en contact. ex: tests didentification des ions b)Reaction lente: Une reaction chimique est lente lorsque letat final est atteint au moins au bout de quelques secondes. Ex: Oxydation des ions iodure en diiode La cinetique chimique est letude devolution dans le temps dun systheme qui subit une transformation chimique. FACTEUR CINETIQUE: a) La concentration: +la concentration en reactifs sont importantes, + la reaction est rapide. Lorsque des reactifs sont solides, cest letendue de la surface de contact entre les reactifs qui favorise la reaction. b)La temperature +la température du sytheme est grande + la transformation est rapide. c)Autres facteurs l'eclairement, solvant, pression SUIVIE DE LEVOLUTION DUN SYSTEME CHIMIQUE a) Les méthodes physiques Mesure d'absorbance (suivi spectrophotométrique): L'absorbance permet de suivre l'évolution de la concentration d'une espèce chimique colorée mise en jeu lors d'une transformation chimique. Mesure de conductivité (suivi conductimétrique): La capacité d'une solution à conduire le courant dépend de la concentration en espèces chimiques chargées (ions). La mesure de la conductivité d'une solution permet de connaitre son avancement. b) Les méthodes chimiques Pour des réactions chimiques suffisamment lentes, il est possible de réaliser des prélèvements à intervalles de temps réguliers, de réaliser une trempe (blocage de la réaction) puis de procéder à un dosage. La trempe consiste à diluer l'échantillon dans un mélange eau glace pour stopper la réaction (effet de la dilution et de la température). c) Temps de 1⁄2 Réaction On l'appelle Temps de 1⁄2 réaction (noté T,) le Temps au bout duquel: la quantité du reactif Limentant est diminuée de Moitié, la quantité dun produit atteint la moitié de sa valeur maximale. C'est une grandeur caractérétristique de l'évolution temporelle de la transformation étudié. Au Bout de Quelques t 1⁄2 la réaction est considérée commune terminée. Catalyser a) Qu'est-ce qu'un catalyseur ? Certaines réactions chimiques sont très lentes voir infiniment lentes. Mais l'ajout de certaines espèces chimiques au mélange réactionnel accélère fortement la transformation. Ces espèces chimiques sont qualifiées de « catalyseurs » b) Comment agit-il ? La réaction 2H202 → 2H20 + 02 est infiniment lente. Mais : H202 + 2Fe3+ → 02 +2Fe2+ + 2H+ H202 + 2Fe2+ + 2H ->2H20+ 2Fe3+ sont rapides donc globalement 2H202->2H20 + 02 est accéléré. Et Fe3+ n'est pas consommé globalement (réactif puis produit). Un catalyseur est une espèce chimique qui sert d'intermédiaire réactionnel lors d'une transformation chimique pour la rendre plus rapide. Il est consommé puis produit lors des différentes étapes de la réaction. c) Type de catalyseur Catalyse homogène : le catalyseur se trouve sous la même phase que les réactifs de la transformation à accélérer. Catalyser hétérogène : le catalyseur n'est pas sous la même phase que les réactifs de la transformation à accélérer. Catalyse enzymatique : un composé biologique qui sert de catalyseur est appelé une « enzyme » (protéines spécialisées ou ARN) VITESSE VOLUMIQUES ET REACTION DORDRE 1 a) Vitesse volumique d'apparition VA(P)(ti)=[P]ti+1-[P]ti/delta t = delta [P]/delta t avec delta t = ti+1-ti Lorsque delta t tend vers 0: VA(P)(t)=d[P]/dt (t) La vitesse volumique d'apparition d'un produit est égale à la dérivée par rapport au temps de sa concentration. A l'instant t, elle est aussi égale au coefficient directeur de la tangente à la courbe [P](t).