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29) Donner l'expression des 
quotients de reaction associés 
aux reactions suivante

a) Ag+(aq)+Cl-(aq)->AgCl(s)

 Qr=1/[ag+]x[Cl-]
 
 
38) Une pile débite un courant
d'intensité I=25 μA 
pendant delta t = 3 h. 

Calculer sa capacité Q. 

Q=I x delta t 
1min=60s
1h=3600s
3h=10800s

Q= 25 x 10**-6 x 10800
= 2,7 x 10**-1 C


39) Une pile est le siège 
de la transformation : 
2Ag+(aq) + Pb(s) → 2 Ag + Pb2+ (aq) 

a. Écrire les deux 
demi-équations correspondantes.
En déduire la relation entre 
la quantité de matière 
d'électrons échangés et la 
quantité de matière d'argent
qui a réagi. 

Ag+/Ag et Pb2+/Pb
 
Ag+ + e- ->Ag    
Pb -> Pb2+ + 2e-
2Ag+ + Pb -> 2Ag + Pb 2+

Relation:
2n(Ag+)=n(e-) 
car échange de 2 électrons


b. Lors du fonctionnement,
quantité d'ions d'argent qui 
a réagi vaut 
nAg = 2,3 x 104 mol. 

En déduire la capacité Q de 
la pile.

Q=n(e-) x Na x e
= 2x2,3x10**-4 x 6,02x 10**23
x 1,6 x 10 **-19 
=4,4 x 10**1

Quelle est la borne positive
est l'argent 
Et négatif est le Plomb


34)

L'ion iodure et l'ion plomb 
(II) réagissent dans l'eau en 
formant un précipité de 
chlorure de plomb selon la 
réaction : 
Pb2+ + 2l- (aq) -> Pbl2(s) 

On introduit dans 1,0 L
d'eau : •0,020 mol de Pb2 
•0,040 mol de l-
A l'état final d'équilibre
Les concentration valent
[Pb2+]eq= 1,26mmol.L-1
[I-]eq=2,52mmol.L-1

a. La réaction est-elle totale ?

La réaction n'est pas total 
car aucun des reactif sont
consommé totalement

b. Calculer le taux 
d'avancement final T.

Taux t= xf/xmax
=1,874x10**-2/2x10**-2
= 9,37×10**-1

Si Pb2+ est limitant alors 
2x10**-2 - xmax =0
Donc xmax est 2x10**-2

Si I- est le réactif limitant
alors 4x10**-2 - xmax = 0
donc 
xmax=4x10**-2/2
=2x10**-2

Xmax=2x10**-2

Etat f = 2x10**-2 - xf
1,26 x 10**-3= 2x10**-2 - xf
xf= 2x10**-2 -1,26 x 10**-3
= 1,874 x 10**-2


c. Calculer la constante 
d'équilibre K(T). 

K=1/[Pb2+]eq x [I-]**2 eq
= 1/1,26×(2,52)**2
=1,25x10**-1

35 L'ion complexe 
amino-cuivre (II) Cu(NH3)2+
se dissocie selon la
réaction : 
Cu(NH3)2+ -> Cu2+ + NH3

On introduit une 
concentration initiale 
c=0,043 mol.L de Cu(NH3)2+
dans l'eau pure. 

À l'état d' équilibre, 
[Cu2+]eq 
=[NH3]eq=0,015mol.L

Calculer la constante 
d'équilibre K(T). 

On cherche x:
4,3x10**-2 - x
= 4,3x10**-2 - 1,5x10-2
= 2,8 x 10**-2

K= [Cu2+ ]eqx[ NH3]eq
/[Cu(NH3)2+]eq
=(1,5x10-2)2/2,8x10-2
=5,36 x 10**-1


Une pile au lithium 
utilise comme réactifs le
métal lithium Li et le 
dioxyde de manganèse Mn02. 

On considère que la 
réaction a lieu milieu 
basique. 
Les couples oxydant-réducteur
mis en jeu 
sont Li+/Li , et Mn02/Mn0(OH)

Donnée L'ampère heure
 est une unité de capacité : 
1 Ah = 3.600 C 

 b. Calculer les masses 
 minimales de lithium et de
 dioxyde de manganèse 
 nécessaires pour que la 
 pile ait une capacité 
 Q = 50 mAh.

Q=50mAh
donc 50 x 10**-3 Ah
50 x 10**-3 x 3600
=180 C

Q=n(e-) x NA x e

n(e-)= Q/NA ou F
= 180/9,65x10**4
=1,9×10**-3 mol

n(e-)= mLi
n=m/M 

mLi= nLi x MLi
=1,9x10**-3 x 6,9 
= 1,3x10**-3 g
=13mg

Faire pareil pour MnO2