acidebase.py

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Electronegativite et liaison polair:

Lelectronegativite note x (chi)
est une grandeur relative qui traduit la
capacite dun atome A a attirer a lui
le doublet delectrons (e-) qui le lie 
a un autre atome B.

Comme les e- sont plus proches de
l'atome le plus electronegatif 
cela entraine alors l'apparition
d'une charge partielle  δ- sur A
ET  δ+ sur B

On dit que la liaison covalente AB
est une liaison polarisee

la charge est inferieur a la charge
elementaire e: on parle de charge
partielle

La theorie de bronsted

Un acide selon brönsted 
espece chimique capable de 
liberer un proton:
  AH = A- + H+
  
Une base selon bronsted
espece chimique capable de 
capter un proton:
  A- + H+ = AH
  
Une espece qui peut ETRE acide ou base
est amphothese

ACIDE/BASE

AH (acide) peut liberer un proton
pour devenir A- (base)

A- (base) peut capter un proton
pour devenir AH (acide)

L'acide AH et la base A- sont 
dits conjugue et forment le 
couple acide base AH/A- de 
demi-equation
   AH = A- + H+

STRUCTURE DE ACIDE:
  
Les hydrogenes qui peut detre 
liberer pour former un proton H+
sont lies a un atome 
electronegatifs

Le futur proton est engage dans 
une liaison polarisee susceptible
de se rompre.

STRUCTURE DE BASES:

Les bases possedent dans leur 
structure des doublets non liants

Chaque doublet non liant est 
sesceptible de former une liaison
covalente avec un proton H+
(stabilite et regle duet)

REACTION ACIDE/BASE

Une transformation acide base
est modelisee par un transfert
d'un ion hydrogene

Equation ACIDE/BASE

couple(1) A1H/A1-
          A1H = A1- + H+
couple(2) A2H/A2-
          A2- + H+ = A2H
Bilan     A1H + A2- = A1- + A2H