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Created on March 21, 2024
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Hydrogène : 1s1  H*     *
Carbone : 1s2 2s2 2p2  *C*
                        *
                        _
Oxygène : 1s2 2s2 2p4  |O*
                        *
                        _
Azote : 1s2 2s2 2p3    *N*
                        *
                      
Chlore : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 __
*Cl|
 --
    
Sodium : 1s2 2s2 2p6 3s1  Na*

Lacune électronique : 
Déficit de 2 e- par rapport aux
règles de duet et de octet. 
Représentée par case rectangulaire

Exemples : 
- Bore dans borane BH3
B possède 3e- de V donc 3 liaisons
-> règle de octet pas respectée
- Ion hydogène

Autre possibilité : 
Déplacement d'un doublet entier 
vers une lacune électronique
ex : formation de l'ion 
ammnonium à partir de ammoniac

Charge formelle apparait si un 
atome engagé dans un édifice 
(molécule ou ion polyatomique) 
n'est pas entouré du même nbr 
d'e- qu'à l'état isolé 

Noms des géométries : 
Tétraédrique, pyramide à base
triangulaire, coudée, linéaire, 
triangulaire
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